terça-feira, 9 de março de 2010

REVISÃO PARA AS AVALIAÇÕES 2011

REVISÃO 2° ANO QUÍMICA

01. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temeratura.
 Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas
02. (UEL-PR) A 10 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0 g/100 g de H2O. Uma solução contendo 18,0 g de nitrato de potássio em 50,0 g de água a 25 ºC é resfriada para 10 ºC. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?
a) 1,00    b) 5,00    c) 8,00    d) 10,0    e) 18,0

03. Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
Tubo A         Tubo B        Tubo C       Tubo D               
  1,0g             3,0g             5,0g           7,0g

A solubilidade do sal, a 20 ºC, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.

Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas
04. (Unifesp 2002) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL.
a) 20. d) 100.
b) 40. e) 160.
c) 80.

05. (Uel) O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em°C).
Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas  
Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas
Se, a 40°C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á
I. solução saturada
II. corpo de fundo
III. solução diluída
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) I, II e III são corretas.  
e) I, II e III são INCORRETAS

Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas
06. (Uflavras) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas


 Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:
a) 5 g do sal estarão em solução.
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
c) o sal não será solubilizado.
d) todo o sal estará em solução.
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado)
Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas
07.(Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:
  Curvas de Solubilidade - Questões Objetivas e Subjetivas
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.
V- a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150g.
Somente são corretas:
a) I, II e III.
b) II, III e V.
c) I, III e V.
d) II, IV e V.
e) I, II e IV


08. (Uece) A porcentagem em massa do etanol numa solução que contém 210g de etanol e 90g de água é:
Dados: C = 12     H = 1     O = 16
a) 50 %      
b) 70 %       
c) 5 %       
d) 0,5 %

09. O vinagre é uma solução aquosa que contém, em média, 5% em massa de ácido acético. Determine a massa desse ácido em cada litro de vinagre.
(Dado: densidade do vinagre =1,0g/mL )

10. Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?

11. Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220mg de SO2. Qual a concentração de SO2, em m g/m3?

 12. Uma solução foi preparada pela dissolução de    40 g de açúcar em 960 g de água. Determine seu título e sua porcentagem em massa.

13. Qual é a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) que deve ser dissolvida em 400 g de água para produzir uma solução de título 20%?

14. (UC-Santos) Para adoçar 500 mL de uma limonada, utilizou-se 68,4 g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração da sacarose em g/L nesta limonada.

15. A concentração de ácido acético no vinagre é 52g/L. Qual é o número de mols de ácido acético adicionadas ao se temperar uma salada com 5mL desse vinagre?
(Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol).







segunda-feira, 8 de março de 2010

REVISÃO PARA AS AVALIAÇÕES 2011

REVISÃO 1° ANO QUÍMICA

01. As substâncias puras podem ser simples ou compostas.Considerando-se esse modo de classificação, pode-se afirmar:
(01) O ar atmosférico é uma substância pura.
(02) A água é uma substância simples.
(04) O sangue é uma mistura.
(08) Uma solução de açúcar é uma mistura.
(16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico.
(32) A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.
(64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes. Soma ( )
02. Dentre as transformações a seguir, aquela que não representa um exemplo de fenômeno químico é:
a) efervescência do sal de fruta em água;
b) ação do fermento na massa do pão;
c) eletrólise da água;
d) escurecimento de um anel de prata;
e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar.

03. Classifique os sistemas abaixo em:
1 – homogêneo 2 – heterogêneo
a) água com pouco sal
b) ar atmosférico
c) água do mar
d) água pura (destilada)
e) água com excesso de açúcar
f) um recipiente contendo diversos gases
g) álcool com éter
h) gasolina com querosene
i) quartzo
j) diversos gases misturados

04. Quanto ao número de fases, classifique os sistemas abaixo em:
1 – monofásico 2 – polifásico
a) água + ar
b) vidro + água + óleo
c) leite
d) pólvora
e) vinho
f) gasolina + querosene
g) quartzo
h) água + éter + álcool
i) água com excesso de sal
j) uma mistura homogênea

05. Podemos ter um sistema homogêneo com as mesmas propriedades de uma mistura homogênea?
a) Não.
b) Sim, pois toda mistura homogênea é um sistema heterogêneo.
c) Dependendo da mistura homogênea, sim.
d) Não há relação entre sistema e mistura.

06. Podemos ter uma mistura heterogênea formada somente de substâncias puras simples?
a) Não.
b) Sim, dependendo das substâncias (estado da matéria).
c) Sim, somente quando houver uma reação química.
d) NDA.

07. Classifique os sistemas abaixo em:
a) substância pura simples    b) substância pura composta
c) mistura homogênea          d) mistura heterogênea
( ) água pura H2O
( ) álcool – C2H5OH
( ) sal + H2O (excesso)
( ) leite
( ) café
( ) gás carbônico – CO2
( ) gás nitrogênio – N2
( ) ar atmosférico
( ) água de torneira
( ) vidro
( ) granito
( ) sangue
( ) gelatina
( ) vapor d’água
( ) açúcar (excesso) + água
( ) gasolina
( ) ar + água
( ) liga metálica
( ) caipirinha
( ) água + gelo

08. O sistema água + gelo apresenta:
a) uma fase. b) duas fases. c) três fases. d) nenhuma fase.

09. Sabemos que o ar atmosférico é formado de oxigênio, nitrogênio e outros gases; então podemos concluir que, quanto ao número de fases, o ar é:
a) bifásico. b) trifásico. c) tetrafásico. d) monofásico.


10.Completar com simples, composta, homogênea, heterogênea:
a) formadas por diversos tipos de átomos
b) não podem ser decompostas por análise
c) H2O, Mg(OH)2, CaCO3
d) sal em excesso + água
e) um só tipo de átomo
f) diversas substâncias com as mesmas propriedades em todos os pontos
g) mistura com várias fases
h) água destilada

11.Quais são substâncias puras simples e quais são compostas?
a) HC
b) H2
c) O3
d) Mg(OH)2
e) CaCO3
f) He
g) KH
h) H2CO3
i) CO2
j) N2

12.Classifique os casos a seguir em:
1 – substância pura 2 – mistura
a) água pura ( )
b) ar atmosférico ( )
c) água + pouco açúcar ( )
d) oxigênio ( )
e) água + areia ( )
f) gases nobres do ar ( )
g) grafite ( )
h) ferro ( )
i) água potável ( )
j) iodo ( )

13. Classifique as substâncias abaixo em:
1 – substâncias puras simples 2 – substâncias puras compostas
a) água pura ( )
b) calcário ( )
c) flúor ( )
d) ozônio ( )
e) álcool ( )
f) soda cáustica ( )
g) ferro ( )
h) glicose ( )
i) oxigênio ( )
j) hidrogênio ( )

14.Classificar os sistemas abaixo em: substâncias simples, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.
a) sal em excesso + água
b) água destilada + gelo
c) gasolina
d) gelatina
e) ar puro
f) gás nitrogênio (N2)
g) água de torneira
h) sangue
i) ferro puro
j) água + pouco açúcar