quinta-feira, 24 de novembro de 2011

revisão final 2° ano

01. A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:

I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.
II - a 20°C, a solubilidade de A  é menor que a de B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.
V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150g.
Somente são corretas:
a) I, II e III.      b) II, III e V.      c) I, III e V.       d) II, IV e V.     e) I, II e IV.

02. (Fuvest) A recristalização consiste em dissolver uma substância a uma dada temperatura, no menor volume de solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais da substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0 g cada, foram recristalizadas em água segundo esse procedimento, nas condições apresentadas na figura 1:

a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução de cada amostra.

b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de cristais da substância? Explique.


03. Em condições ambientes, a porcentagem máxima de CO2 dissolvido na água é de 0,34% em massa. Nessas condições, qual a concentração do CO2 em ppm e a massa máxima dessa substância dissolvida em um copo de 200 g de água de torneira?
a) 3400 ppm e 0,68 g, respectivamente.
b) 3500 ppm e 0,68 g, respectivamente.
c) 3400 ppm e 0,38 g, respectivamente.
d) 3500 ppm e 0,38 g, respectivamente.
e) 3500 ppm e 0,28 g, respectivamente.

04. (Fatec) Fenol, C6H5OH, conhecido como ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Dissolvendo-se 0,752g desse composto em água suficiente para 500ml, obtém-se solução cuja concentração expressa em mol/L é:
Massas molares: H=1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol
Resp. 0,016

05. (UFPA) A gasolina vendida nos postos do Brasil já contém um combustível renovável, o etanol anidro (C2H5OH). O teor de álcool na gasolina aumentou recentemente de 20% para 23% do volume total.
Considerando que o etanol anidro adicionado à gasolina está isento de água, a diferença nas concentrações, em quantidade de matéria por volume (mols/litro), devido a este aumento no percentual de álcool anidro, é:
a) 4,0           b) 3,5             c) 1,0         d) 0,5           e) 0,05

06. (Cesgranrio) Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 10M de H2SO4, e dispõe-se de 500ml de outra solução desse ácido com 90% em peso e densidade 1,81g/cm3. Que volume de água destilada deve ser adicionado a esta última solução para se atingir o objetivo proposto?
Dados os pesos atômicos: H = 1; O = 16; S = 32
a) 830 ml               b) 116 ml             c) 166 ml         d) 232 ml               e) 331 ml

07. (Fei) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir:

Cu2S(s)  +   2 Cu2O(s)  →  6 Cu(s)  +  SO2(g)
Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é:
Dados: O = 16u     S = 32,0u      Cu = 63,5u
a) 58,9 g             b) 98,2 g             c) 228,6 g         d) 381,0 g           e) 405,0 g


08. (Cesgranrio) O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:

C12H22O11 +  H2O →  2C6H12O6

2C6H12O6  →  2 C2H5OH   +  2CO2 

Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será:              Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a) 44           b) 46           c) 92          d) 107          e) 342

09. (Uff) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.  Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:  Al = 27,0; Cl = 35,5
a) 5,01        b) 5,52       c) 9,80        d) 13,35       e) 15,04

10. (UEL-PR) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ∆H.

I. CaO + SiO2 (g) → CaSiO3 (s)        ∆ H = – 89,5 kj/mol

II. NH4NO3 + H2O →  NH4+ + NO3–      ∆H=+ 25,69 kj/mol

III. CaCl2 + H2O → Ca2+ + 2 Cl–      ∆H = – 82,80 kj/mol

Analise as reações e os valores correspondentes de ∆H e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
a) I. fria, II. quente, III. fria.                     b) I. quente, II. fria, III. quente.
c) I. fria. II. fria, III. fria.                           d) I. quente, II. quente, III. fria.
e) I. quente, II. quente, III. quente.

11. O acetileno é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem. Assinale a opção correspondente à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 5,2 kg de acetileno (C2H2), a 25°C, sabendo-se que as entalpias de formação, a 25°C, são:
CO2(g) = – 94,1 kcal/mol;  H2O(l) = – 68,3 kcal/mol;  C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol
a) 1615 kcal.      b) 6214 kcal.     c) 21660 kcal.     d) 40460 kcal.    e) 62140 kcal.


12. Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação:

C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão. Considere as reações:
6C(grafite)+ 3H2(g) → C6H6(l)  ∆H = 49,0 kJ
C(grafite)+ O2(g) → CO2(g)     ∆H = -393,5 kJ
H2(g) +  1/2O2(g)    → H2O(l)      ∆H = -285,8 kJ
O calor de combustão do benzeno, em kJ, será :
A) 3267,4            B) 2695,8         C) –1544,9            D) –3267,4          E) –2695,8

13. A combustão completa do etanol:

1 C2H5OH   +   3 O2   →   2 CO2  + 3 H2O   + 1373 KJ.

(massa mola do álcool = 46 g/mol.), responda.
a) Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de etanol?
b) Se ocorresse a formação de mol de gás carbônico na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido? Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460 g de etanol?

14. (Uece 2008) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.    
a) 1,0             b) 3,0              c) 11,0               d) 13,0

15. (Macken zie) Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o pH da água da chuva de 2,0 para 4,0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva:
a) passa a ser 100 vezes menor.              b) passa a ser 100 vezes maior.
c) passa a ser 2 vezes maior.                    d) passa a ser 20 vezes maior.
e) não se altera.


16. A reação para a formação do NOCℓ(g):     2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g)  foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,2atm;            pNO = 5,0 x 10-2 atm; e pCℓ2 = 3,0 x 10-1 atm.
a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25 °C.
b) Utilizando o resultado do item “a”, calcule o Kc para essa reação.
(R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1)

17. O equilíbrio entre a hemoglobina, Hm, o monóxido de carbono, CO, e oxigênio, O2, pode ser representado pela equação:
Hm•O2(aq) + CO(g) ⇄ Hm•CO(aq) + O2(g),
sendo a constante de equilíbrio, Kc, igual a 210.
Estima-se que os pulmões de um fumante sejam expostos a uma concentração de monóxido de carbono, CO(g), igual a 2,2 x 10-6 mol/L e de oxigênio, O2(g), igual a 8,8 x 10-3 mol/L. Nesse caso, qual a razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao monóxido de carbono, [Hm.CO], e a concentração de hemoglobina ligado ao oxigênio, [Hm•O2]?

18. (OSEC) Na reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)    ∆H = -22,0 Kcal, a quantidade máxima de NH3(g) se formará, quando:
a) A temperatura e a pressão aumentarem simultaneamente.
b) A temperatura e a pressão diminuírem simultaneamente.
c) A temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) A temperatura aumentar e a pressão diminuir.
e) A concentração de nitrogênio diminuir

19. (CESGRANRIO) A equação química abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio:

                       2 SO2(g) + O2(g) ⇄  2 SO3 (g)              ∆H < 0

Em relação ao mesmo sistema, são feitas as seguintes afirmações:
I.   Se a concentração do SO2(g) for aumentada, o equilíbrio se desloca no sentido direto.
II.  Se a pressão parcial de SO3(g)  é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido direto.
III. Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido inverso.
IV. Se a pressão total do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido direto.
V.  Se um catalisador é introduzido no sistema, o equilíbrio não se altera. Estão corretas somente:
a)  I, III e IV      b) III, IV e V          c) I, II e III          d) I, II e V          e) II, IV e V

20. (UnB) Assinale as opções corretas:
01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões  efetivas.
08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

21. (Unisinos-RS) A combustão completa do etanol ocorre pela equação:
C2H5OH + 3 O2  → 2CO2 + 3H2O
Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico, qual a velocidade da reação, expressa em número de mols de etanol consumidos por minuto?

22. Quais dos itens seguintes, associados, aumentam a velocidade da reação entre o ferro metálico e o ácido clorídrico?
I. Ferro em lâminas.                           II. Ferro finamente dividido.
III. Ácido clorídrico 6 mols/L.              IV. Ácido clorídrico 1 mol/L.
a) III e IV.         b) I e III.         c) II e III.         d) I e II.           e) II e IV.


23. (UNIV. La. SALLE-RS) Para a reação genérica A + B → C + D, tem-se o seguinte diagrama:

É correta afirmar que:
a) A reação é endotérmica e a variação de entalpia vale 86 kcal.
b) A reação é exotérmica com variação de entalpia de – 26 kcal.
c) A reação é exotérmica com energia de ativação de 32 kcal.
d) A reação é exotérmica com energia de ativação de 112 kcal.
e) A reação é endotérmica e a variação de entalpia é de 32 kcal.

Nenhum comentário:

Postar um comentário

Postar um comentário