quinta-feira, 15 de dezembro de 2011

RECUPERAÇÃO 1º ANO MANHÃ E TARDE

01. Um extintor de incêndio destinado a uso em equipamentos elétricos contém 440 g de dióxido de carbono, CO2. Quantos mols de moléculas dessa substância há no extintor?
Dados: C = 12 u.; O = 16 u.
Resp: 10mols

02. Um determinado prego contém 11,2 g de ferro. Sabendo que a massa atômica do ferro é 56, determine a quantidade de átomos de ferro que podemos encontrar nesse prego.

03. O volume ocupado por 320g de gás metano (CH4) nas CNTP é:
a) 224 litros.
b) 896 litros.
c) 640 litros.
d) 672 litros.
e) 448 litros.

04. (CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a:
                  Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.
                               Número de Avogadro = 6,0x10*23
.
a) 1,5 x 10*23 moléculas.
b) 15 x 10*23 moléculas.
c) 150 x 10*25 moléculas.
d) 1,5 x 10*25 moléculas.
e) 15 x 10*25 moléculas.

RECUPERAÇÃO 2º ANO MANHÃ E TARDE

 A RECUPERAÇÃO SERÁ FORMULADA PELO PROFESSOR MILTON E CORRIGIDA PELO PROFESSOR NETO.

 01. (Uece) A massa de carbonato de cálcio formado ao reagirmos completamente 14,8 g de hidróxido de cálcio aquoso com gás carbônico será de:
                      Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1

                                  Ca(OH)2   +   CO2  →   CaCO3

a) 33,6 g       

b) 74,0 g       
c) 20,0 g         
d) 100,0 g

02. (Pucmg) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:

                                               2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al

A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, em g, aproximadamente, igual a:
Massas molares (g/mol) Al = 27; C = 12; O = 16 

 
a) 25,5       

b) 51,0        
c) 76,5       
d) 102,0       
e) 204,0

03. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?
                                        KClO3  →   KCl   +   O2



04. (Puccamp) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:

                NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)

Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
                   Dados: Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
                                 Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6