quinta-feira, 15 de dezembro de 2011

RECUPERAÇÃO 2º ANO MANHÃ E TARDE

 A RECUPERAÇÃO SERÁ FORMULADA PELO PROFESSOR MILTON E CORRIGIDA PELO PROFESSOR NETO.

 01. (Uece) A massa de carbonato de cálcio formado ao reagirmos completamente 14,8 g de hidróxido de cálcio aquoso com gás carbônico será de:
                      Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1

                                  Ca(OH)2   +   CO2  →   CaCO3

a) 33,6 g       

b) 74,0 g       
c) 20,0 g         
d) 100,0 g

02. (Pucmg) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:

                                               2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al

A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, em g, aproximadamente, igual a:
Massas molares (g/mol) Al = 27; C = 12; O = 16 

 
a) 25,5       

b) 51,0        
c) 76,5       
d) 102,0       
e) 204,0

03. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?
                                        KClO3  →   KCl   +   O2



04. (Puccamp) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:

                NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)

Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
                   Dados: Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
                                 Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6


 

Um comentário:

  1. Não sou desta escola, mas agradeceria muito caso disponibilizassem o gabarito.

    Agradecido desde já.

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