A RECUPERAÇÃO SERÁ FORMULADA PELO PROFESSOR MILTON E CORRIGIDA PELO PROFESSOR NETO.
01. (Uece) A massa de carbonato de cálcio formado ao reagirmos completamente 14,8 g de hidróxido de cálcio aquoso com gás carbônico será de:
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3
a) 33,6 g
b) 74,0 g
c) 20,0 g
d) 100,0 g
02. (Pucmg) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, em g, aproximadamente, igual a:
Massas molares (g/mol) Al = 27; C = 12; O = 16
a) 25,5
b) 51,0
c) 76,5
d) 102,0
e) 204,0
03. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?
KClO3 → KCl + O2
04. (Puccamp) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados: Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
Não sou desta escola, mas agradeceria muito caso disponibilizassem o gabarito.
ResponderExcluirAgradecido desde já.